Как изменится активность ионов, уравнение анодных,катодных процессов.

[rudolfhess]

Помогите, пожалуйста ,с двумя задачами.

1. Рассчитайте как изменится активность ионов водорода Ah+ и pH 0.05 М раствора KOH если разбавить его в 100 раз.

2.Cоставьте уравнение анодных и кактодных процессов , протекающих при коррозии Sn-Pb сплава в растворе хлорида натрия при контакте с воздухом. Предложите анодное и катодное покрытие для сплава. Какие процессы будут иметь место при коррозии данного сплава? Какие процессы будут иметь место при коррозии даного сплава в случае нарушения сплошности анодного покрытия.

[rudolfhess]

Помогите пожалуйста, хотя бы с одной из них.

[avverok]

  В 24.12.2012 в 16:43, rudolfhess сказал:

Помогите, пожалуйста ,с двумя задачами.

1. Рассчитайте как изменится активность ионов водорода Ah+ и pH 0.05 М раствора KOH если разбавить его в 100 раз.

KOH = K⁺ + OH^- - сильный электролит, диссоциирует фактически полностью, поэтому можем принять [K⁺]=[OH^-]=c(KOH), где c(KOH) - общая концентрации щёлочи

 

Ионная сила расчитывается как

Но для удобства можно пользоваться такой табличкой

Kt⁺An^-I=1C

Kt²⁺An₂^- Kt₂⁺An^2-I=3C

Kt²⁺An²⁺I=4C

Kt³⁺An₃^- Kt₃⁺An^3-I=6C

Kt³⁺An³⁺I=15C

 

... тогда I=0.05 до разбавления. Отсюда по Дебаю-Хюккелю для р-ров с ионной силой 0.1

Отсюда lg(γ(OH^-)) = -0.5 * (1²*0.224) / (1 + 0.224) = -0.5 * 0.183 = -0.092

γ(OH^-) = -lg(γ(OH^-)) = 0.81. a(OH^-) = γ(OH^-) * [OH^-] = 0.0405

Тогда из Kw=a(OH^-)a(H⁺) =10^-14 => a(H⁺)=Kw / a(OH^-) = 10^-14 / 0.0405 = 2.4 * 10^-13

pH = -lg(a(H⁺)) = ...

 

... хотя мне кажется, что можно сразу переходить к последнему без расчёта ионной силы ... тогда результат будет 2.0 * 10^-13

Расчёт после разбавления аналогичен.